乌鲁木齐地区2022年高三年级第一次质量监测 化学答案
A可以，加入氯化钠溶液相当于稀释稀硫酸；B可以，加水稀释，硫酸浓度减小；C可，醋酸钾与硫酸反应生成弱酸使溶液中氢离子浓度减小，但氢离子的总物质的量不变；D错，加入硫酸铜固体，可与锌发生反应从而形成了原电池，使化学反应速率加快；
下列结论错误的是( )①微粒半径:K+>Al3+>S2->C1-
②氢化物的稳定性:HF>HC1>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->C1->Br->I- ④氧化性:C12>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be
A.只有①
B.①③
C.②④⑤⑥⑦
D.①③⑤
B.①③
C.②④⑤⑥⑦
D.①③⑤
一定量的稀硫酸与过量的锌反应,为减慢反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向稀硫酸中加入适量的下列物质,其中一定不能达到目的的是 ( )
A.氯化钠溶液
B.水
C.醋酸钾溶液
D.硫酸铜固体
B.水
C.醋酸钾溶液
D.硫酸铜固体
①K+、S2-、C1-原子核外电子排布相同，核电核数S2-＜C1-＜K+，则半径S2-＞C1-＞K+，离子的原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数最小，则半径最小，则有S2-＞C1-＞K+＞Al3+，故①错误；②非金属性F＞Cl＞S＞P＞SI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正确；③非金属性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性C1-＞Br-＞I-＞S2-，故③错误；④非金属性C1＞S＞Se＞Te，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性C12＞S＞Se＞Te，故④正确；⑤非金属性S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，则有酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑤正确；⑥因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有O＞N、P＞Si，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则N＞P，所以有非金属性O＞N＞P＞Si，故⑥正确；⑦同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，则金属性Ca＜K，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性Be＜Mg＜Ca，所以金属性Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦正确故选B